Question

3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

• A． 在（t₁+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
• B． （t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动
• C． T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L^-1 A、0.1 mol•L^-1 B和0.4 mol•L^-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L^-1
• D． 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高

Answer 1

分析 该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₁＞T₂，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，据平衡的建立以及平衡的移动知识来回答．

解答 解：反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T₁＞T₂，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，相当于减小了压强，所以平衡逆向移动，故B错误；
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L^-1 A、0.1 mol•L^-1 B和0.4 mol•L^-1C反应，将C转化为反应物，则A的是0.5mol/L，B的是0.7mol/L，所以和开始的投料一样，建立的平衡是等同的，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol/L，故C正确；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．