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    6．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
    A．NaCl固体溶于水B．NH4Cl受热分解C．干冰升华D．SO2气体溶于水

    分析 化学变化中化学键一定破坏电解质电离破坏化学键，电解质的电离也会存在化学键的断裂，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答

    解答 解：A．NaCl电离破坏离子键，故A不选；
    B．NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故B不选；
    C．干冰升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故C选；
    D．SO2气体溶于水，反应生成亚硫酸，共价键断裂和生成，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（　　）
    A．石灰水，W1=W2B．乙醇溶液，W1=W2C．NaHSO4，W1＜W2D．CO，W1＞W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量                        B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                              D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的ACE．
    A．温度       B．浓度        C．容量      D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序BCAFED  （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质，不属于同素异形体的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．Na2O和Na2O2D．氧气和臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．H+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．结构示意图为   的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    B．球棍模型为    的分子可发生加成反应
    C．邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应
    D．电子式分别为    和    的两种化合物均为常见的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
    （4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？氧化镁熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电，通过电解制得镁，而AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离，所以用电解氧化铝的方法制铝
    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

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