Question

19．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO₃溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．下列说法正确的是（　　）

• A． 两极共生成三种气体
• B． 阴极反应式为：Ag⁺+e^-═Ag
• C． 阳极始终发生“2Cl^--2e^-═Cl₂↑”的反应
• D． 向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态

Answer 1

分析 等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO₃溶于水形成混合溶液，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，混合后溶液中为等物质的量的氯化钾、硝酸钾，用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，然后是氢氧根放电，电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电子转移计算，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气．

解答 解：等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO₃溶于水形成混合溶液，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，混合后溶液中为等物质的量的氯化钾、硝酸钾．
A．用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，然后是氢氧根放电，电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，故A正确；
B．阴极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B错误；
C．若阳极始终发生“2Cl^--2e^-═Cl₂↑”的反应阴、阳两极产生的气体的体积比为1：1，与题干矛盾，故C错误；
D．电解的本质为电解氯化氢、电解水，仅 向电解后的溶液中通入适量的HCl气体，不能使溶液复原到电解前的状态，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序是解本题的关键，注意电解池的工作原理以及电子守恒的计算，题目难度中等．