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    下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）
    A、
    装置可用于测定中和热
    B、
    装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
    C、
    装置在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾
    D、
    装置可用于吸收易溶于水的尾气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．缺少环形玻璃搅拌器；
    B．CaO具有吸水性；
    C．坩埚用于灼烧；
    D．球形装置可防止倒吸．
    解答： 解：A．缺少环形玻璃搅拌器，则不能正确测定中和热，故A错误；
    B．CaO具有吸水性，则装置久置后，饱和硫酸铜溶液溶剂减少，可能析出蓝色晶体，故B正确；
    C．坩埚用于灼烧，胆矾中结晶水的测定中用于灼烧胆矾，故C正确；
    D．球形装置可防止倒吸，则可用于吸收易溶于水的尾气，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及中和热测定、灼烧、防止倒吸装置及饱和溶液，侧重实验操作的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”），简述理由
     
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D、实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式 NH4++OH-
     △ 
    .
     
     NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多．从组成看，蛋白质分子中一定含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （填元素符号）四种元素，构成蛋白质的基石是
     
    ．蛋白质遇浓硝酸变黄，这叫蛋白质的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl-
    B、向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
    C、向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D、给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制溶液：
    （1）若用NaOH固体配制100mL  2mol?L-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为
     
     g；
    （2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时
     
    （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线；
    （3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将
     
    （填“偏高”或“偏低”）；
    （4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约
     
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌．需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
    a、分离饱和食盐水和沙子的混合物
     
    ；
    b、分离水和汽油的混合物
     
    ；
    c、分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.60C）的混合物
     
    ；
    d、从碘的水溶液里提取碘
     
    ；
    e、从食盐水中提取氯化钠
     
    ．
    f、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，）如何运用最简方法检验溶液中有SO42-离子？
     
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷的单质和化合物是重要的化工产品．查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．试回答下列问题：
    （1）Na2HPO3中P元素的化合价为
     
    ；
    （2）Na2HPO3是
     
    （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
     
    Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    ═
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    ①请配平反应式（a）；
    ②依据反应式（b），反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（　　）mol．
    A、
    1
    3
    B、
    4
    3
    C、1
    D、2

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