Question

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正______V_逆．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：______．
（3）t₁与t₂相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

Answer 1

（1）t₂到t₃时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t₂时刻反应未达平衡，反应向正反应方向进行，
V_正＞V_逆，
故答案为：＞
（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=

△c

△t

=

(4-2)mol 2L

2min

=0.5mol/（L?min），
故答案为：0.5mol/（L?min）
（3）由图象可知，t₁时刻反应物的物质的量比t₂时刻大，体积为定值，所以，t₂时刻反应物浓度降低．浓度越大反应速率越大，t₁与t₂相比，反应速率t₂较慢；
根据能量守恒，反应物的总能量＞生产物的总能量，放热反应；反应物的总能量＜生产物的总能量，吸热反应；
该反应是放热反应，所以N的总能量 大于M的总能量
故答案为：t₂；反应物浓度降低； 大于