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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
    B．NH3、CO2均是非电解质，所以NH3、CO2的水溶液均不能导电
    C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    分析 A．电解质必须是化合物；
    B．电解质必须本身能够电离，物质导电的条件为含有自由移动离子或者自由电子；
    C．丁达尔效应为胶体特有的性质；
    D．胶体、溶液都能够透过滤纸．

    解答 解：A．铜、石墨都是单质，不属于电解质，故A错误；
    B．NH3、CO2均都不能电离，属于非电解质，但是二者溶于水分别于水反应生成电解质一水合氨、碳酸，二者电离产生自由移动离子，而使溶液导电，故B错误；
    C．丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用来鉴别胶体与溶液，故C正确；
    D．胶体、溶液都能够透过滤纸，所以不能选择过滤方法分离，应选择渗析法分离胶体和溶液，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质概念的理解及胶体的性质，明确电解质必须是本身能够电离的化合物是解题关键，注意渗析与过滤的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）；
    n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C3300
    D0.5211
    E3121
    （2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为0.25mol•L-1•s-1；
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是CEF；
    A．c（CO2）=c（CO）          B．K不变              C．容器中的压强不变
    D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不变       F．混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl-
    B．溴乙酸与热氢氧化钠溶液反应：BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    D．乙醛与氢氧化铜碱性悬浊液共热：
    CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于分散系的说法，正确是（　　）
    A．稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系
    B．一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液
    C．按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）
    D．按照分散质和分散剂的状态（气、液、固态），它们之间可以有9种组合方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．焰色反应呈黄色的是（　　）
    A．钠B．钾C．钙D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．沸点：F2＞Cl2B．原子半径：Na＞Al
    C．酸性：HClO4＞HBrO4D．碱性：82Pb（OH）4＞50Sn（OH）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（　　）
    ①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱        
    ②原溶液中Br-一定被氧化
    ③原溶液中的Fe2+全部被氧化                  
    ④还原性：I-＞Br-＞Fe2+
    ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①③④B．②③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（　　）
    A．HR溶液和KCl溶液不发生反应
    B．能与水以任意比例互溶
    C．0.1 mol•L-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 mol•L-1
    D．HR属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
    ①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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