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    恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

    A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．HBrO的电子式：

    B．乙炔的分子结构模型示意图：

    C．中子数为18的氯原子结构示意图：

    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

    A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO3、 NaClO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上大考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

    H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：

    （1）Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。

    （2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

    （3）常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

    （4）比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

    （5）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______________。

    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

    A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

    D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    (1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

    (2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

    A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

    (3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

    (4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

    ① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

    ② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是

    光电转换器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统

    A．该能量转化系统中的水是可以循环的

    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

    C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    成分
     

    质量（g）
     

    摩尔质量（g•mol﹣1）
     

    蔗糖
     

    25.00
     

    342
     

    硫酸钾
     

    0.87
     

    174
     

    阿司匹林
     

    0.17
     

    180
     

    高锰酸钾
     

    0.316
     

    158
     

    硝酸银
     

    0.075
     

    170
     

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ．

    A．高锰酸钾 B．硫酸钾 C．蔗糖 D．硝酸银

    （2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾 mol

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ．

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北宜昌金东方中学、三峡高中高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性天然产物。下列说法错误的是

    A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

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