Question

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；②反应过程中有______．
（2）Na₂O₂跟水反应的化学方程式为______．此反应中氧化剂是______．
（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，______．
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为______．

Answer 1

（1）根据反应现象可知，该反应为放热反应，放出的热量时脱脂棉燃烧，反应生成的氧气时燃烧更剧烈，
故答案为：放出大量的热；
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，过氧化钠的化合价为-1价，在反应中过氧化钠的-1价的O化合价升高被氧化成氧气，同时-1价的O被氧化成-1价的O，所以氧化剂、还原剂但是过氧化钠，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；
（3）检验过氧化钠与水反应有氧气放出，可以将带火星的木条放在P口处，木条会复燃，证明反应中有氧气产生，
故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，由于溶液为碱性溶液，所以滴入酚酞后溶液变成红色，又由于Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性，所以红色的溶液会褪色，所以现象为：溶液先变红后褪色，
故答案为：溶液先变红后褪色．