Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。

(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。

(7)元素I的氢化物的结构式为________________。

Answer 1

【答案】 Ar(或氩) Cl(或氯) 第三周期第ⅦA族 NaOH(或氢氧化钠) Mg(或镁) H2O＞NH3＞PH3 H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—H、H—O—O—H

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知A～L分别是H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar，则

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。元素K是Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。（2）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是NaOH。（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素的质子数是10＋2＝12，是Mg。（4）非金属性越强，氢化物越稳定，因此G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞PH3。（5）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。（6）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此I、J、K三种元素形成的离子的离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。（7）元素I的氢化物是水或双氧水，结构式为H－O－H或H－O－O－H。