【题目】请回答下列问题：
(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
②As的卤化物的熔点如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl
D．该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
【答案】 3d64s2 球形 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 三角锥形 BD D
【解析】试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写、分子立体构型的判断、分子晶体熔沸点高低的比较、微粒间作用力的判断。
（1）①Fe的原子序数为26，Fe原子核外有26个电子，Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。Mg原子核外有12个电子，基态Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，占据最高能层电子的能级为3s能级，s能级的电子云轮廓图形状为球形。
②AsCl3、AsBr3、AsI3都属于分子晶体，三者组成和结构相似，AsCl3、AsBr3、AsI3的相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，所以AsCl3、AsBr3、AsI3的熔点逐渐升高。AsCl3中中心原子As上的孤电子对数=
（5-3
1）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，VSEPR模型为四面体型，去掉As上的一对孤电子对，AsCl3的立体构型为三角锥形。
（2）A项，根据维生素B1的结构式知，维生素B1中含σ键、π键和离子键，A项错误；B项，维生素B1中既有共价键又有离子键，B项正确；C项，维生素B1中阳离子与阴离子之间的晶格能小于Cl－与Na＋之间的晶格能，熔点应低于NaCl，C项错误；D项，维生素B1中含有-NH2，能与盐酸反应，维生素B1易溶于盐酸，D项正确；答案选BD。
（3）维生素B1晶体溶于水会电离出Cl-和阳离子，需要克服离子键；维生素B1晶体中含N-H、O-H键，微粒间存在氢键、范德华力，溶于水时还需要克服氢键和范德华力；答案选D。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A. N、W 互为同系物
B. M、N、W 均能发生加成反应和取代反应
C. W 能发生皂化反应
D. M 的二氯代物有8种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是
A. 放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜
B. 充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
D. 充电时，铝电极上发生还原反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）
A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A、B、C、D、E、F之间有如下的转化关系：
已知F是结构最简单的烃，C是具有水果香味的液体、不溶于水，分子中有4个碳原子；A是重要的化工原料，是衡量国家石油化工发展水平的标志。试写出：
（1）F的结构式________ ，它与氯气发生反应的产物是_________（填纯净物或混合物）
（2） B+D→C的化学方程式___________________________________;
（3）A→B的化学方程式________________反应类型_____________;
（4）以乙炔为原料制聚氯乙烯：
步骤一：化学方程式 _________________反应类型_____________;
步骤二：化学方程式 _________________反应类型_____________;
（5）戊烷是F的同系物，写出戊烷的所有同分异构体______________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na2S2O3·5H2O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3 稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com