Question

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是________(填代号)．

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．

________、________(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃．方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Cu、O；

　　(2)b、c；

　　(3)2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2－＋2Fe²⁺＝2SO₄^2－＋2Fe³⁺；(离子方程式不配平不扣分)

　　(4)a：2Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O[或Al³⁺＋4OH^－＝Al(OH)₄^－]；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色