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    11．在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（　　）
    A．制成合金保护船体B．是外加电流的阴极保护法
    C．船体的反应：Fe-2e→Fe2+D．锌块的反应：Zn-2e→Zn2+

    分析 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，据此分析．

    解答 解：在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液．
    A、在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，而非合金，故A错误；
    B、在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
    C、船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；
    D、锌做负极被腐蚀：Zn-2e→Zn2+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是在船体上连接的锌块做负极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．SO2、CO、CO2、NOх是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O．
    （2）碳酸盐燃料电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
    ①电池总反应为CO+H2+O2=CO2+H2O．
    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．
    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5．
    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．在该电极上同时还引入CO2的目的是氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子；可以保持熔融盐的成分不变．
    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（　　）
    A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．材料在生产和日常生活中有着广泛的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．玻璃钢是复合材料B．铝是黑色金属材料
    C．石英是半导体材料D．水泥是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）
    A．Na和AlCl3溶液反应B．最高价氧化物对应水化物的碱性
    C．单质与H2O反应的难易程度D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二） 碘的制取
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，请回答：
    （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
    （2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化呈离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    （2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是BaCO3．
    （2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

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