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    12．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：
    C．N2的电子式：D．氯化氢分子的形成过程：

    分析 A、氯原子的核外有17个电子；
    B、氯化镁由2个氯离子和1个镁离子构成；
    C、氮原子的最外层有5个电子；
    D、HCl是共价化合物．

    解答 解：A、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为，故A错误；
    B、氯化镁为离子化合物，由2个氯离子和1个镁离子构成，故氯化镁的电子式为，故B正确；
    C、氮原子的最外层有5个电子，故氮气的电子式为，故C错误；
    D、HCl是共价化合物，是由H原子和Cl原子通过共用电子对形成的，故其形成过程为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见物质的电子式的书写和形成过程，应注意的是在书写电子式之前先判断物质中化学键的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
    C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
    D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．硫酸滴在钢片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴、阳离子
    B．在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子，表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能用金属单质与非金属单质直接化合而得到的物质是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．空气和水的污染是人类生存的重大问题．国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升．目前，消除大气和水中的污染有多种方法．
    （1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1：

    ①写出N2和O2反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量
    I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图2．请回答下列问题：
    ①T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为0.8mol•L-1•min-1，T1时化学平衡常数K=1024．
    ②d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（增大、减小或不变）
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图3：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行．
    （4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为．
    ②电化学降解NO3-的原理如图4，电源正极为A（填“A”或“B），阴极反应式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
    在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示．则该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”=；曲线c表示的物质为C2H4；随着温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．则太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
    （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示．则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；过程l中每消耗1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知下列热化学方程式：
    2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1
    Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2
    由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为$\frac{1}{2}$×△H1-△H2；
    （2）已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3
    则N2H4（l）完全燃烧的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H3-△H1+$\frac{3}{2}$△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10． Bodensteins 研究了反应+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    l/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    由上述实验数据计箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 关系可用如图表示．当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点 可能分別是A、E
    B．若再次充人a molHI，则达到平衡时，相应点的播坐 标值不变，纵坐标值增大
    C．若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应 点与改变条件前相间
    D．若改变的条件是使用催化剂．则再次达到平衡时，相 应点与改变条件前不间．

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