Question

11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞S（或O、N、S）．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）；
②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
（3）一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
（4）7.2克丙烯酸（CH₂=CHCOOH）含有的π键数目为0.2N_A．
（5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

Answer 1

分析 （1）根据双氧水分子的结构式确定该物质分子的结构式，注意每个原子都达到稳定结构，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（2）①根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
②同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子间存在配位键；
（3）共价三键中含有一个σ键、2个π键；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，分子中含有C=C、C=O、C-H、C-O、C-C、O-H键，其中C=C、C=O含有σ键、π键，其它都为σ键；
（5）氢键影响分子晶体的沸点，氨气分子间存在氢键，氢键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化．

解答 解：（1）S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以其结构式为：Cl-S-S-Cl；
同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的电负性大小顺序是：O＞N＞S（或O、N、S），O、N属于同一周期，第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，元素的第一电离能N＞O，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，O＞S，所以元素的第一电离能N＞O＞S，
故答案为：Cl-S-S-Cl，O＞N＞S（或O、N、S）；N＞O＞S；
（2）①Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一个电子后生成Cu⁺，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）；
②该离子中，氮原子和氮原子之间、碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键，
故答案为：ACD；
（3）氮气分子的结构式为N≡N，共价三键中含有一个σ键、2个π键，一个氮气的单质分子中存在一个σ键、2个π键，
故答案为：2；1；
（4）7.2克丙烯酸n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，C=C、C=O含有σ键、π键，含有的π键数目为0.2N_A，
故答案为：0.2N_A；
（5）氨气分子间存在氢键，氢键的存在使得分子间作用力增强，沸点较高，易液化，
故答案为：高；分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

点评 本题考查物质结构有关知识，涉及化合物的结构式、电负性、电离能大小比较、化学键的判别、沸点比较等，注意σ键、π键的区别和判断方法，题目难度中等．