Question

用N_A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）

• A、13.5g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A
• B、标准状况下，2.24L CH₄所含电子数为N_A
• C、500mL 1mol?L^-1的K₂SO₄溶液中含有K⁺数目为N_A
• D、0.5mol O₂和0.5mol O₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应时生成1.5mol氢气来计算；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
C、1molK₂SO₄中含2mol钾离子；
D、根据1mol氧气中2mol氧原子和1mol臭氧含3mol氧原子来分析．

解答： 解：A、13.5g铝的物质的量n=

13.5g

27g/mol

=0.5mol，而1mol铝反应时生成1.5mol氢气，故0.5mol铝反应生成0.75mol氢气，故A错误；
B、2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子，故B正确；
C、500mL 1mol?L^-1的K₂SO₄溶液中含0.5molK₂SO₄，而1molK₂SO₄含2mol钾离子，故0.5molK₂SO₄中含1mol钾离子，故C正确；
D、1mol氧气中2mol氧原子，1mol臭氧含3mol氧原子，故0.5mol O₂和0.5mol O₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．