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【题目】用系统命名法 命名下列有机物

(1)____________________________________________ _____

(2)_____由该物质生成顺式聚合物的结构简式是_____

【答案】3-甲基-2 –丁醇 浓硫酸/加热 2-甲基-1,3-丁二烯

【解析】

(1) 属于醇,选取连有羟基的最长链为主链,从离羟基最近的一端给碳原子编号;醇发生消去反应的条件:浓硫酸、加热;

(2) 含有2个碳碳双键,为二烯烃;该物质发生1,4—加聚反应生成顺式聚合物。

(1) 属于醇,选取连有羟基的最长链为主链,从离羟基最近的一端给碳原子编号,的名称是3-甲基-2 –丁醇;醇发生消去反应生成烯烃,反应条件是浓硫酸/加热;

(2) 含有2个碳碳双键,为二烯烃,系统命名是2-甲基-1,3-丁二烯;该物质发生1,4—加聚反应生成顺式聚合物,由该物质生成顺式聚合物的结构简式是

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:

溶解度/(g/100g水)

化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题:

1)该电池的正极反应式为___,电池反应的离子方程式为___

2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn___g。(已经F=96500C/mol

3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通过___分离回收;滤渣的主要成分是MnO2__________,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是___,其原理是___

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【题目】化合物H是一种医药中间体,其合成路线如图:

已知:

(1)B中所含官能团的名称是______H的最简单同系物名称为______

(2)B→C的反应类型是______

(3)F的结构简式为______

(4)CD的化学方程式为______

(5)芳香族化合物XH的同分异构体,X能发生银镜反应,其核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积比为122211,符合要求的X的结构简式为______

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl,写出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)为原料制备的合成路线(无机试剂任选)______

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【题目】用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究,测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是

A.压强增大主要是因为产生了H2

B.整个过程中,负极电极反应式为:Fe–2e- = Fe2+

C.pH= 4.0时,不发生析氢腐蚀,只发生吸氧腐蚀

D.pH= 2.0时,正极电极反应式为:2H+ + 2e- = H2 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

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【题目】抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下:

已知:R1ONa+R2C1→R1OR2+NaClR1R2代表烃基)

(1)A属于芳香烃,A的名称是_______

(2)BD的化学方程式是_______

(3)DE的反应类型是_______

(4)G的结构简式是_______

(5)下列关于M的说法正确的是_______(填序号)。

aM含有两种不同的官能团 bM存在顺反异构体

cMG能用Br2CCl4溶液鉴别 dM能与NaOH溶液反应

(6)已知:G + J M + 2CH3CH2OHJ的结构简式是_________

(7)LM反应生成Q的过程如下:

已知:上述异构化反应中,只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________

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【题目】下列说法不正确的是(

A.乙醛和乙烯均能使溴水褪色,两者的反应原理不同

B.淀粉和纤维素均可以制酒精,酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸

C.蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性

D.甲苯的一氯代物有4种,甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4

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【题目】同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (  )

A. 无法比较B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1

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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,ab均为惰性电极,下列叙述错误的是(

A.a极是负极,该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.溶液中OH-向正极移动,K+H+向负极移动

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【题目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知:①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷,实验装置如图所示:

有关数据列表如下:

类别

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

-130

9

-116

回答下列问题:

1)在此制备实验中,A中按最佳体积比31加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___

2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____

3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是____

4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是___

5)将12—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___(”)。若产物中有少量未反应的Br2,最好用___洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____(填操作方法名称)的方法除去。

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___

7)若实验结束后得到9.4g产品,12—二溴乙烷的产率为___

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