【题目】现有反应:mA (g) +nB (g)pc (g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________。
(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。
【答案】 放热 > 增大 增大 减小 减小 不变 变深 变浅
【解析】试题分析:(1)由于该反应达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;说明升高温度,化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强,平衡逆向移动。根据平衡移动原理:减小压强,化学 向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应,m+n>p。(2)减压时,平衡逆向移动,A的含量增大,所以其质量分数增大。(3)若加入B(体积不变),增大反应物的浓度,化学平衡正向移动,则A的转化率增大;但是对于B来说,佳润量远大于平衡移动的消耗量,所以B的的转化率反而降低。(4)若升高温度,平衡正向移动,A、B、的浓度减小,C的浓度增大,所以B、C的浓度之比将减小。(5)若加入催化剂,正反应速率和逆反应速率都加快,但是加快后的速率仍然相等,所以平衡不移动,气体混合物的总物质的量不变。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变),平衡逆向移动,产生更多的A、B。因此B的浓度增大,混合物颜色加深。若维持容器内压强不变,充入氖气时,则必然要扩大容器的容积,B的浓度减小,所以混合物颜色变浅。
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【题目】两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2 , 在同温同压下两容器内的气体一定有相同的( )
A.原子数
B.密度
C.质子数
D.质量
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【题目】某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示. 由图中数据分析,可知:
(1)反应开始至2min时,X的物质的量的浓度为
(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为
(3)该反应的化学方程式为 .
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
B.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
C.二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂
D.乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂
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【题目】(1)①常温下,.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L,该溶液可以是_________。(填选项)
A. pH=4的CH3COOH B.pH=10的NaOH C. pH=9的 Na2CO3
D. pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1
(2)常温下,aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合,充分反应,若混合后溶液呈中性,则a____b (填“<”、“>”或“=”)。
(3)常温下,amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合,充分反应,若a=b,,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。
(4)氯化铝水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示〉:___________。把A1Cl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___________。
(5)25℃,在0.10 mol/LH2S溶液中,通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
① pH=13时,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。
② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S,当溶液pH=_____时,Mn2+开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)
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【题目】在体积固定的密闭容器中发生N2+3H22NH3,下列说法中可以证明该反应己达到平衡状态的是
①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化⑤容器内的压强不再变化
A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤
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【题目】己知:①;
②;
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:
(1)A的名称是_______,密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。
(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)。
(3)C生成D的反应要一直维持在70~80的温度采用的方法为____________________。
(4)写出A生成B的反应方程式_________________,该反应属于什么反应类型_________ 。
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【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是( )。
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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【题目】在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ,下列叙述正确的是
( )
A. 达到平衡时,4V 正(O2)=5V 逆(NO)
B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到平衡时,若增大容器的体积,V 正减少 V 逆反应速率增大
D. 容器中混合气体的密度保持不变,则反应达到平衡状态
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