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    【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

    B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

    C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

    D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

    【答案】D

    【解析】A、根据图示可知，电极a为金属Li作负极，电极b为正极，所以电池放电时，溶液中的SO42-向电负极a移动，即A错误；B、该电池负极的电极反应式为Li-e-=Li+，故B错误；C、在给电池充电时，遵循正接正、负接负的原则，所以外加直流电源的正极与该电池的正极b相连，故C错误；D、根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应，即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+，即D正确。所以本题正确答案为D。

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    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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    【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。）

    （1）写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________。

    （2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

    （3）原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

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    【题目】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）

    A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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    【题目】【化学一选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

    ①

    ②

    ③

    ④化合物A的一氯代物只有一种

    （1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

    （2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。

    （3）D的化学名称为___________________________。

    （4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

    （5）G→J中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。

    （6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

    ①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基

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