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    【题目】水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是

    A. 当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大

    B. 玻璃态水与液态水具有不同的化学性质

    C. 玻璃态水是水的一种特殊状态

    D. 纯净水与食盐水的冰点相同

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．当水结成冰时，水分子间的间距会增大，因而密度减小，故A错误；B．玻璃态水与液态水的组成都是水分子，化学性质相同，故B错误；C．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，这四种状态不同，所以玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确； D．食盐水是混合物，与纯净水的冰点不同，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    780

    1300

    2100

    11600

    A. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 B. 元素X的常见化合价是＋1

    C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4NA

    B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

    C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA

    D. 用惰性电极电解1L0.lmol·L-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34NA（不考虑气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化，滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

    （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

    （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验；

    ① 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；

    ② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

    下列推断正确的是

    A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

    C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

    B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

    C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

    D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【银川一中2017届下学期第三次模拟考试】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：X＞W

    B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

    C．原子半径：Y＞Z＞W＞X

    D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

    A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

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