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    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键
    B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-
    C．在0.5L 1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为NA
    D．1molSi晶体内含有2NA个Si-Si键

    分析 A、根据在二氧化硅晶体中，1个硅原子结合4个氧原子来分析判断；
    B、依据熔融硫酸氢钠电离出硫酸氢根离子和钠离子分析判断；
    C、盐酸溶液含离子和水分子；
    D、Si晶体中每2个Si原子形成一个共价键，每个Si能形成4个共价键．

    解答 解：A、1molSiO2晶体内含有4NA个Si-O键，故A错误；
    B、在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个HSO4-，故B错误；
    C、0.5L1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数还包括水中的分子和离子，所以粒子总数大于NA，故C错误；
    D、Si晶体中每2个Si原子形成一个共价键，每个Si能形成4个共价键，所以平均1molSi晶体中，含有2molSi-Si共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
    C．发生氧化反应的是负极
    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡时[Ag+][Cl-]=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]从大到小顺序（　　）
    A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计或操作不合理的是（　　）
    A．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    B．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失
    C．将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合加热到170℃制乙烯
    D．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的各原子最外层电子数都达到8个电子的是（　　）
    A．BeF2B．SiCl4C．CH4D．SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
    （1）降低温度：减小
    （2）加入催化剂：增大
    （3）增大容器的体积：减小
    （4）加入氩气不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
    B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
    C．大型中央空调的致冷剂可用液氨
    D．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

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