下列说法中正确的是( ). A．从HF.HCl.HBr.HI酸性递增的事实.推出F.Cl.Br.I的非金属性递增的规律 B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 D．测定等浓度的NaCl.AlCl3两溶液的pH可以比较钠.铝的金属性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是(　　)。

A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

D．测定等浓度的NaCl、AlCl₃两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱

答案　D　

解析用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以A、B选项均错；HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，C错误；测定等浓度的NaCl、AlCl₃两溶液的pH可以比较两盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应的水化物NaOH、Al(OH)₃的碱性强弱，进而比较Na、Al的金属性强弱。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	－

Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

4 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_____________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________；上述现象说明溶液中________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．等质量的O₂和O₃所含分子数目相等

B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

C．将4gNaOH固体溶于100mL水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L

D．1mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 (　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是

(　　)。

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是 (　　)。

A.Up和Up是两种元素

B.Up和Up互为同位素

C.Up和Up质子数不同、中子数相同

D.Up和Up质量数相同、电子数不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

A^＋、B^＋、C^－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A^＋＋C^－D＋E↑

②B^＋＋C^－―→2D

(1)写出①的离子方程式 ____________________________________________。

写出②的离子方程式_______________________________________________。

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子__________________________

_________________________________________________________________。

(3)除A^＋、B^＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子_____________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( ）

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N_A

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N_A

D．密闭容器中46 g NO₂含有的分子数为N_A

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