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    （14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．

    （2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。

    （3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是      (空填>、<或=)

    ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；

    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；

    ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。

     

    【答案】

    (1)甲基橙      黄色     橙色

    (2)(w×103)/(53×V)

    (3)①<     ② >    ③ <

    【解析】

    试题分析：（1）因为滴定终点的pH在 4~5之间，所以应该选择在酸性变色的指示剂，因此用甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液有黄色变为橙色。

    （2）盐酸的浓度为。

    （3）根据，当Na2CO3中含有NaHCO3时，消耗的Na2CO3的体积比正常值大，所以c1<c2。当Na2CO3中含有NaOH时，消耗的Na2CO3的体积比正常值小，所以c1>c2。当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，消耗的Na2CO3的体积比正常值大，所以c1<c2。

    考点：酸碱中和滴定

    点评：在选择指示剂时，要根据生成物质的酸碱性选择合适的指示剂。

     

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    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
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    ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。

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