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    13．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20 mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温．
    （3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将偏高．
    ②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度偏高．

    分析 （1）①浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    ②根据实验所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；
    ③根据浓硫酸稀释的方法分析；
    ④容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格所对应的体积的溶液；
    ⑤根据定容的操作来分析；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）①浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
    解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
    故答案为：13.6mL； 
    ②根据“大而近”的原则，故应选择20mL的量筒，故答案为：20；
    ③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中，故答案为：防止浓硫酸飞溅；
    ④容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格所对应的体积的溶液，故要配制500mL溶液，则须选择500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
    ⑤定容时，要先加水至离刻度线1-2cm处，然后用胶头滴管逐滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：1-2cm；胶头滴管；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，应在浓硫酸稀释后将溶液冷却至室温再进行移液的操作，
    故答案为：第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温；
    （3）①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的体积将偏小，则浓度将偏高，故答案为：偏高；
    ②问题（2）的错误是操作将没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温，则冷却后溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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