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    某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-．已知相同浓度时的电高度a（H2A）＞d（HA-），设有下列四种溶液：
    A．0.01mol．L-1的H2A溶液
    B．0.01mol．L-1的NaHA溶液
    C．0.01mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NAHA溶液等体积混合液
    D．0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）
    （1）[H+]最大的是______，最小的是______．
    （2）[H2A]最大的是______，最小的是______．
    （3）[A2-]最大的是______，最小的是______．
    【答案】分析：先找出各溶液中的溶质，然后根据水解、电离平衡来解决；
    解答：解：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O  所以D中相当于含有 0.01mol/LNa2A，因此，
    A、0.01mol/L的H2A溶液                 B、0.01mol/L的NaHA溶液
    C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA       D、0.01mol/LNa2A             
    （1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；
    （2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A） 最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；
    （3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．
    点评：本题主要考查了盐类的水解、弱电解质电离，明确溶液中的成分是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA-），设有下列四种溶液：
    A．0.01mol?L-1的H2A溶液
    B．0.01mol?L-1的NaHA溶液
    C．0.01mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NAHA溶液等体积混合液
    D．0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）
    （1）[H+]最大的是
    A
    A
    ，最小的是
    D
    D
    ．
    （2）[H2A]最大的是
    C
    C
    ，最小的是
    D
    D
    ．
    （3）[A2-]最大的是
    D
    D
    ，最小的是
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四种溶液中c（H2A）最大的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是(    )

        A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难

        B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离

        C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)

        D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

       

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
    H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
    (A)0.01mol.L-1的H2A溶液
    (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
    (C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
    (D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号)
    (1) c(H＋)最大的是         
    (2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
    (3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因
    （用离子方程式表示）                                                                                  

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