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    已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（　　）
    A、该装置中Cu极为正极
    B、当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
    C、一段时间后锌片质量减少
    D、B极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：已知外电路中，电子由铜流向a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a为正极，b为负极，右边装置为电解池，Zn做阴极，Cu做阳极，依据原电池和电解池原理和电极反应分别分析判断选项；
    解答： 解：已知外电路中，电子由铜流向a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，b为负极电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，右边装置为电解池，Zn做阴极，电极反应为Cu2++e-=Cu；Cu做阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    A、分析判断，铜为电解池中的阳极，故A错误；
    B、当铜极的质量变化为12.8g时物质的量为0.2ml，依据电子守恒和电极反应可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a极上消耗的O2在物质的量为0.1mol在标准状况下的体积为2.24L，故B正确；
    C、锌做电解池的阴极，质量不变，故C错误；
    D、b电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了乙醇原理和电解池原理的分析判断，电极反应和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一结晶水合物X?6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如图的转化（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）指出C→G的基本反应类型：
     
    反应．
    （2）用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为
     
    ．
    （3）B与D反应生成F的化学方程式为
     
    ．
    （4）该晶体水合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1mol H3PO4能消耗3 NaOH
    B、10.6 g Na2CO3晶体含有0.1 NA  CO32-
    C、6.4 g Cu被氧化失去的电子数一定为2 NA
    D、甘油和甲苯的混合液4.6 g含有2.5 NA质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA
    B、6.2g白磷P4中所含的P-P键的个数为0.3 NA
    C、在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
    V
    22.4
    NA
    D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
    B、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
    C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
    D、通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
    B、常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
    C、28克氮气所含的原子数目为NA
    D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
    （3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）
    B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）
    C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc）
    D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的电子式是
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③的现象为
     
    ．
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
     
    ．

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