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    向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（ ）
    A．MgSO4
    B．FeCl3
    C．CuSO4
    D．AlCl3
    【答案】分析：A、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液；
    B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铁不溶解；
    C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于氢氧化钠溶液；
    D、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量，溶解氢氧化铝，白色沉淀减小至消失．
    解答：解：A、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故A不符合；
    B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁不溶与氢氧化钠溶液，故B不符合；
    C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于氢氧化钠溶液，故C不符合；
    D、首先发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐渐溶解，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，注意掌握理解与反应物的量、先后顺序及反应条件有关的反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是
    abd
    abd
    （填写符号）．
    a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
    （2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    ．
    （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
    ①写出石墨电极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种离子

    阳离子

    Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、

    阴离子

    OH-、Cl-、、、

    A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

    ①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

    ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

    ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液

    ④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

    (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

    A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

    (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：___________________。

    (3)若1 g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

    （1）物质C的结构式为________________。

    （2）写出下列物质的化学式：F________，I________。

    （3）写出反应①的化学方程式: ______________________。

    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为    ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                。

    （4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

       I 溶液的体积（mL）

    4

    8

    15

    20

    50

    120

    150

     

    C的体积（mL）

    0

    0

    112

    224

    896

    2240

    2240

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省瑞安中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

    （1）物质C的结构式为________________。
    （2）写出下列物质的化学式：F________，I________。
    （3）写出反应①的化学方程式: ______________________。
    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为    ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                。

    （4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

      I 溶液的体积（mL）
    		4
    		8
    		15
    		20
    		50
    		120
    		150
    		 
    C的体积（mL）
    		0
    		0
    		112
    		224
    		896
    		2240
    		2240

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

    （1）物质C的结构式为________________。

    （2）写出下列物质的化学式：F________，I________。

    （3）写出反应①的化学方程式: ______________________。

    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为     ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                 。

    （4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

       I 溶液的体积（mL）

    4

    8

    15

    20

    50

    120

    150

     

    C的体积（mL）

    0

    0

    112

    224

    896

    2240

    2240

     

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