Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
• B． 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
• C． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
• D． 第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

Answer 1

分析 A．同周期从左到右金属性减弱；
B．半径越小最外层电子受原子核的吸力越大；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．同周期从左到右金属性减弱，所以同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A正确；
B半径越小最外层电子受原子核的吸力越大，所以越难失电子，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故C错误；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．