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    【题目】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是

    A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固体

    C. 加入FeCl3固体D. 降温

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸氢钠溶液水解显碱性，结合氯化铁水解生成的氢离子，促进了氯化铁的水解，故A正确；

    B．溶液中FeCl3的水解反应离子方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，可见Cl-不参加水解反应，加入硝酸银，Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不影响氯化铁的水解，故B错误；

    C．加入氯化铁固体，增加Fe3＋的浓度，水解平衡正向移动，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；

    D．水解反应是吸热反应，温度降低，水解平衡逆向移动，即抑制水解，故D错误；

    故答案为A。

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    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是

    A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

    B.R与Q的电子数相差16

    C.气态氢化物的稳定性：T>X

    D.R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质

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    【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

    A.1个乙分子中含有2个A原子

    B.该反应类型是分解反应

    C.相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

    D.该反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为，另有少量Pb、和等）为原料制备的一种工艺流程如图所示：

    已知：i．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

    ii．铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，难溶于水。

    请回答下列问题：

    （1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为____；此条件下的氧化性：X___PbO2（选填“>”或“<”）

    （2）用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_____________。

    （3）(CH3COO)2Pb属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有___________(填化学式)

    （4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

    （5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）

    （6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为___；充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

    已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

    ②RXRMgXRCH2CH2OH。

    ③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

    ④（苯胺，易被氧化）。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。

    （2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。

    （3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式_______________________________________。

    （4）M的结构简式为________________________________。

    （5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。

    a

    b

    试管中现象

    离子方程式

    Na2CO3

    稀盐酸

    稀盐酸

    Na2CO3

    (2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。

    NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

    (3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（ ）

    A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

    B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

    C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2

    D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氧化还原反应

    B. 步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

    C. 步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂

    D. 步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干

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