【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列说法不正确的是
A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B. “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂
C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回答下列问题:
(1)①按系统命名法,化合物的名称是______________。
②二乙酸乙二酯的结构简式:_____________________。
(2)苯的同系物A,分子中共含66个电子,A苯环上一溴代物只有一种,A的结构简式为______________。
(3)C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种,如:
A.CH2=C=C=C=CH2 B.CH≡C-CH=C=CH2 C. D.,
其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在),请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式: 。
(4)分子中最多有 个原子共面。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是__________
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【题目】下列反应中,属于取代反应的是( )
A.乙烯在空气中燃烧
B.苯在一定条件下跟H2反应
C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
D.乙烯在一定条件下跟HCl反应
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【题目】小明在研究元素时发现,可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 虚线相连的元素处于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 离O点越远的元素原子半径一定越大
C. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
D. B元素是图中金属性最强的元素
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【题目】(10分)(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍;Y元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性;1mol单质Z跟盐酸完全反应,能置换出22.4L的H2(标准状况);W元素原子核外M层电子数目比K层多1个;
①请写出元素X的一种核素的化学符号 ;
②写出元素Y在周期表中的位置 ;
③Z、W两元素相比较,金属性较强的元素是 (填元素符号),可以验证该结论的实验是 。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【题目】优质香肠色泽红艳,间有白色夹花,滋味咸口带甜,细品时芳香浓郁。其中大部分是瘦猪肉和小部分肥猪肉,但有些商家为了降低成本,会加入较多淀粉。要简单鉴别香肠中加入有淀粉,可选用的物质是( )
A. 碘酒 B. 新制银氨溶液
C. 硝酸 D. 氢氧化钠溶液
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