Question

【题目】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是__________________________。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_____________。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

Answer 1

【答案】浓H2SO4 防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收 把反应产生的CO2全部导入U形管中 70.4% 取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全

【解析】

方案一：测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定；

方案二：小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成沉淀为碳酸钡，向滤液中继续滴氢氧化钡观察是否生成沉淀判断是否沉淀完全。

方案一：测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定，

（1）由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收，故答案为浓硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；

（2）导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中，故答案为把反应产生的CO2全部导入U形管中；

（3）设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x、y，则x+y=17.90，+=，两式联立解得x=12.6g，该样品中NaHCO3的质量分数为×100%=70.4%，故答案为70.4%；

方案二：小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成沉淀为碳酸钡，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。