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    工业合成氨的反应为N2＋3H22NH3，正反应是一个放热反应，假设正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

    [　　]

    A．

    同时增大

    B．

    同时减小

    C．

    v1增大，v2减小

    D．

    v1减小，v2增大

    答案：A
    解析：

    不管反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率都增大，只是吸热反应速率增加的程度更大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=
    -93kJ/mol
    -93kJ/mol
    ．
    （2）现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池-“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展．下列①～⑤装置中，能构成原电池的是
    ①
    ①
    （填序号），其正极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，负极反应式为
    Zn-2e-=Zn 2+
    Zn-2e-=Zn 2+
    ，电子向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”，下同）运动，H+向
    正极
    正极
    运动．

    （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
    ①工业合成氨反应的化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）
    ．
    ②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．依据下表计算：
    化学键 H-H N≡N H-N
    生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量 436kJ 946kJ 390kJ
    工业合成氨的反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为
    92
    92
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     

    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是         。

    ② 已知：

    N2 (g)2N (g)

    H2 (g)2H (g)

    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a对应的温度是        。

    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       （填字母）。

    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

    ③ M点对应的H2转化率是        。

    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

    4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。

    则该燃料电池的负极反应式是        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：：

          

           

           则的=__________________________。

    (2)工业合成氮的反应为。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

           ①增大压强    ②增大反应物的浓度

           ③使用催化荆  ④降低温度   

    (3)  工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和．反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

    ①该条件下N的平衡转化率为______________；

    ②该条下反应的平衡常数为_____________。

    (4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)

    ①a极为________极，电极反应式__________________________；

    c极为________极，电极反应式__________________________

        ②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液

    的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)

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