Question

5．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

• A． 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变
• C． 电解质溶液中H⁺向正极移动
• D． 用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂（标准状况）时，有0.2 mol电子转移

Answer 1

分析 氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H₂-4e^-=4H⁺，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极，根据电极反应结合电子守恒进行计算即可．

解答 解：A、氢氧燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A错误；
B、氢氧燃料电池总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，所以工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变，故B正确；
C、电解质溶液中阳离子移向正极，故C正确；
D、用该电池电解CuCl₂溶液，在阳极上发生反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生2.24 L即0.1mol Cl₂（标准状况）时，有0.2 mol电子转移，故D正确．
故选A．

点评 本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．