Question

室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH^-）的数据分别为甲：1.0×10^-7mol．L^-1；乙：1.0×10^-6mol．L^-1；丙：1.0×10^-2mol．L^-1；丁：1.0×10^-12mol．L^-1．其中你认为可能正确的数据是（　　）

• A、甲、乙
• B、乙、丙
• C、丙、丁
• D、乙、丁

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液，以此根据水的离子积常数进行计算．

解答： 解：PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液；
1、若是碱溶液，c（H⁺）=1.0×10^-12mol．L^-1，碱溶液中氢离子来源于水的电离，由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等，故由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol．L^-1；
2、若是强碱弱酸盐溶液，c（H⁺）=1.0×10^-12mol．L^-1，C（OH^-）=

1.0×10-14

1.0×10-12

=1.0×10^-2mol．L^-1，强碱弱酸盐溶液中氢氧根离子来源于水的电离，故由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-2mol．L^-1；故可能正确的数据是丙、丁，
故选C．

点评：本题考查水的电离和溶液的PH值的相关计算，难度不大．要注意由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等是解题的关键．