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    【题目】将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

    A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

    【答案】B

    【解析】

    根据v==可知，△n=v×△t×V，据此分析解答。

    根据反应速率之比=化学计量数之比，消耗H2的平均反应速率为0.06 mol·L1·s1，因此生成氨气的平均反应速率为×0.06 mol·L1·s1=0.04 mol·L1·s1，则△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L1·s1×0.2 s=0.008 mol·L1，容器中NH3的物质的量=0.008 mol·L1×10 L=0.08 mol，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

    （2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）

    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：

    2 min

    4 min

    6 min

    CO

    0.07

    0.05

    0.05

    H2

    x

    0.10

    0.10

    CH3OH

    0.03

    0.05

    0.05

    ①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；

    ②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______

    （4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。

    （1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

    （2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。

    （3）KCN可被H2O2氧化为KOCN

    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。

    （4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　 )

    A. 离O点越远的元素原子半径越大

    B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. N点代表的是图中金属性最强的元素

    D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

    回答下列问题:

    （1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

    （2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

    （3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

    （5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

    A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

    （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 正极反应式：Li-e－=Li+

    B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

    C. Li+不断向电池的正极移动

    D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是(　　)

    A. a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳

    B. a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋

    C. a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀

    D. a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）

    A．12g B．16g C．24g D．48g

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