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    2．以下物质中，可以一次将乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四种物质都鉴别出来的是（　　）
    A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．酚酞试剂

    分析 乙醇、乙酸都易溶于水，其中乙酸具有酸性，苯、四氯化碳都不溶于水，二者密度大小不同，以此解答该题．

    解答 解：A．钠与乙醇、乙酸都反应生成气体，不能鉴别，故A错误；
    B．溴水与乙醇、乙酸都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．加入碳酸钠溶液，乙醇无现象，乙酸生成气体，苯在溶液上层，四氯化碳在溶液下层，可鉴别，故C正确；
    D．滴加酚酞，乙醇、乙酸无现象，不能鉴别，且与苯、四氯化碳不分层，也不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

    请填空：

    （1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________，产物中的单质B是_____________。

    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。

    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________。

    （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为__________，c(Fe2+)为__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

    A．X一定为非金属元素 B．X、Y可能均为非金属元素

    C．若X为Fe，Y可为Cl、Br和I D．若X为Fe，Y只能为Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）请写出分子式C4H8在HNMR谱中两个峰面种为3：1的化合物的结构简式或．
    （2）写出下列各烃的名称．
    ①2-乙基-3-甲基-1-丁烯；
    ②2，2，3，5-四甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
    D．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，探究了过氧化氢的性质，并准确测定了过氧化氢的含量．
    Ⅰ．探究过氧化氢的性质
    （1）该化学小组设计了两个实验，分别证明了H2O2的两个性质．请将他们的实验现象和验证性质填入下表：
    实验所用试剂或操作实 验 现 象验证的性质
    碘化钾淀粉溶液
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．
    （2）常温下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是ACD
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
    Ⅱ．测定过氧化氢的含量
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，溶解后将溶液转移至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
    该反应体现了H2O2的还原性．
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，金属活泼性最强的是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．画出X的阴离子的结构示意图．
    （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是HF（写化学式）．
    （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，Na（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢．
    （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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