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    11．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一
    C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

    分析 A．CO是不成盐氧化物；
    B．煤气的主要成分CO和氢气等；
    C．CO2在熔融状态下和水溶液中都不能发生电离，属于非电解质；
    D．二氧化碳不会形成酸雨．

    解答 解：A．CO是不成盐氧化物，CO2为酸性氧化物，故A错误；
    B．煤气的主要成分CO和氢气等，则CO是煤气的主要成分之一，故B正确；
    C．CO2在熔融状态下和水溶液中都不能发生电离，属于非电解质，二氧化碳不是电解质，故C错误；
    D．二氧化碳不会形成酸雨，二氧化碳对环境的影响是产生温室效应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一氧化碳与二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握酸性氧化物和电解质的概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（　　）
    A．NB．SC．FD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）
    A．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
    B．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
    C．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
    D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是一套电化学装置，a、b、c、d都是石墨电极，对其有关说法错误的是（　　）
    A．装置A是原电池，装置B是电解池
    B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
    C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
    D．a口通入C2H6时的电极反应为　C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（　　）
    A．放电时b为电池的负极
    B．充电时阴极反应式为：Na++e-=Na
    C．充电时，阳极处发生还原反应
    D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al${{O}_{2}}^{-}$+4N${{H}_{4}}^{+}$+2H2O
    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N${{H}_{4}}^{+}$+OH-═NH3•H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+）
    D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    查阅资料得知：
    Ⅰ在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．
    请回答下列问题：
    （1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为CADB．
    A．通入N2     B．滴入浓HNO3     C．打开活塞K1    D．关闭活塞K1
    （2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为D瓶内气体由无色变为红棕色．装置D中发生的反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．
    （4）C装置的作用是把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰．
    （5）反应停止后，装置A中无固体剩余．证明装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是c．（填序号）
    a．铁粉   b．氯水    c．KMnO4溶液    d．硫氰化钾溶液
    （6）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸
    C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水

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