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    20．下列化工生产原理错误的是（　　）
    ①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝  
    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  
    ③用热分解法冶炼铁  
    ④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．
    A．②③B．①③C．①②③D．①②③④

    分析 一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；据此进行分析解答．

    解答 解：①氯化铝在熔融状态下不导电，不能电解，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故错误；
    ②工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和溶液中的镁，故错误；
    ③Fe用热还原法冶炼，不用热解法，故错误；
    ④湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，故错误；
    故选：D．

    点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意常见金属的冶炼方法即可解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
    回答下列问题：
    （1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解完全
    （2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子完全沉淀
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
    （5）写出该卤代烃可能的结构简式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（　　）
    A．CH3COOCH3B．HCHOC．HCOOHD．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．O2和H2OC．NH3和H2OD．SO2和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向正反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO42-2560Br-64
    Mg2+1272
    利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    （1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）Mg（OH）2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高
    C．F-、Cl-、Br-还原性依次减弱
    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．室温时，零族元素的单质都是气体
    D．位于 IA的元素与位于 VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

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    10．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
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    （3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．
    （4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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