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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(  )

A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

B. 任何条件下,20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

C. 在标准状况下,2 g氖气含有NA个氖原子

D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

【答案】A

【解析】

A.NA个二氧化硫和二氧化碳混合气体分子的物质的量为1mol,含有原子的物质的量3 mol,所含原子数为3NA;故A正确;

B.不在标准状况下,20 L氧气物质的量可能为1 mol;分子数可能为NA,故B错误;

C.氖的摩尔质量是20g/mol,2g氖气中氖原子的物质的量为=0.1mol,所以2 g氖气含有0.1NA个氖原子C错误;

D.组成气体物质的原子个数不一定相同,则物质的量相等的不同气体,不一定含有相同的原子数,故D错误;

本题答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景。

1)已知在常温常压下反应的热化学方程式:

①CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1

②CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式:_______________________

2)在容积为V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(大于小于等于”)

②在温度和容积不变的情况下,再增加a mol CO2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(增大减小不变,下同),平衡常数________

3)关于CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1 正确的是_____________________

A.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化,证明已经达到平衡状态

B. 2VCO= VH2

C.温度和体积一定时,容器内压强不变,证明已经达到平衡状态

D.百分比组成2W(CO)=W(H2),证明已经达到平衡状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,证明已经达到平衡状态

F.温度越高越有利于该反应自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷。制备装置如下图:

下列说法中不正确的是(

A. 使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发,使漏斗内液体顺利滴下

B. 实验中为了防止有机物大量挥发,应缓慢升高反应温度到170℃

C. 装置C 中应加入氢氧化钠溶液,以吸收反应中可能生成的酸性气体

D. 实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免溴的大量挥发

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的下列气体中,所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) ( )
A.O2
B.CH4
C.CO
D.NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO22 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<02min后,反应达到平衡,生成SO31.4 mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A. 在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)0.35 mol/(L·min)

C. 若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应,达平衡时放出热量大于Q kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是(  )

A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1 L水中

B. 称取25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L

C. 称取25 g胆矾溶解在1 L水里

D. 将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________

(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________

(4)下列离子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中结合H的能力由大到小的关系为___________

(5)体积相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL的酸式滴定管中,某浓度HCl溶液在30mL处,则该HCl溶液的体积为( )

A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中,被氧化的硫和被还原的硫的质量比是

A. 2 1 B. 2 3 C. 1 2 D. 31

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