[题目]在 101kPa时. H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O.放出 571.6kJ的热量. (1)H2的燃烧热为 .表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 . (2)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应.放出 114.6kJ的热量.该反应的中和热为 .表示其中和热的热化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。

（1）H2的燃烧热为 ______，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。

（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。

【答案】 285.8kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

【解析】（1）在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所放出的热量，而上述反应中需要2mol氢气，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol；H 2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol；（2）中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，根据中和热定义可知，该反应的中和热为57.3kJ/mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列表述或判断正确的是

A. 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C. 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D. 25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：________________、_________________。

（4）向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 吸热反应没有利用价值

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

（2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97gcm﹣3

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