Question

Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=_

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_ ，t2～t3速率变化的主要原因是_ 。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：_

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_

Answer 1