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    10．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．棉、蚕丝、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
    C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
    D．氨水能导电，说明氨气是电解质

    分析 A．蚕丝的主要成分为蛋白质，含有N元素；
    B．牛奶、鸡蛋清均含有蛋白质；
    C．福尔马林主要成分为甲醛，对人体有害；
    D．氨水为氨气的水溶液，为混合物．

    解答 解：A．蚕丝的主要成分为蛋白质，完全燃烧可生成水、二氧化碳和氢气，故A错误；
    B．牛奶、鸡蛋清均含有蛋白质，遇重金属变性，则牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒，故B正确；
    C．福尔马林主要成分为甲醛，对人体有害，可致癌，不能用于食品的杀菌消毒，故C错误；
    D．氨水为氨气的水溶液，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离，溶液导电，但氨水为混合物，不是电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质以及电解质知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力，题目贴近生活，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一足条件下有机物X经过下列化学变化后可得到丙酸丙酯（如图），则有机物X是（　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．C3H6C．CH3CH2CHOD．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药，是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反应制得：则该反应的反应类型为（　　）
    A．酯化反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用二氧化碳生产工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在氧化锌或钛氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯．

    （1）基态锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；每个ZnO晶胞（如图1所示）中含O2-的数目为2．
    （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）4]2+，其中提供空轨道的是Zn2+（填微粒符号）．
    （3）碳酸乙烯酯中含有的σ键与π键数目之比为10：1． 
    （4）阴离子X-、Y-、Z-中只含有非金属元素，它们与CO2均互为等电子体，X-、Y-内只含有极性键，Z-内含共价键和氢键，且Y-的摩尔质量大于X-的，则X-的电子式为，Y-的结构式为，Z-的化学式为HF2-．
    （5）某钛氧化物的晶胞结构如图2所示．
    ①写出该钛氧化物的化学式：TiO2．
    ②NH3和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CO（NH2）2．CO（NH2）2中C原子的杂化轨道类型为sp2，组成CO（NH2）2的四种元素的第一电离能由小到大的顺序为H＜C＜O＜N．
    ③已知该钛氧化物晶体的密度为ag•cm-1，NA为阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞的体积为$\frac{160}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
    B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na与S2-数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗衣净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA
    D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验设计的步骤及现象均正确的是（　　）
     实验目的实　验　步　骤　及　现　象
    A证明氯水有酸性试样$\stackrel{滴加紫色石蕊}{→}$溶液变红色，且长时间不变
    B检验某红棕色气体是否溴蒸汽试样$\stackrel{滴入淀粉KI溶液}{→}$观察溶液是否变蓝
    C证明酸性条件
    H2O2氧化性比I2强    		NaI溶液$\stackrel{加入30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{加入稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样$\stackrel{加入过量饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{静置分液}{→}$较纯净乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A
    BCDEF
    GHIJKL
    MN
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li（填化学式），原因是Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间构型是直线型．
    （5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产和生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确是（　　）
    选项现象或事实解释
    A配制FeCl3溶液时，加入适量盐酸增大Cl-浓度，可以抑制Fe3+水解
    BCl2通入人品红溶液中，品红褪色Cl2具有漂白性
    C久置的漂白粉质量减小漂白粉中的Ca（ClO）2转化为CaCO3
    DAgI可用于人工降雨AgI气化时吸热
    A．AB．BC．CD．D

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