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    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极

    C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

    【答案】B

    【解析】A．根据电流方向，a为电源的正极，b为负极，若采用装置①铝件镀银，则铝应该为阴极，银为阳极，即d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液，故A错误；B．装置②是原电池，Zn为负极，发生氧化反应，将化学能转化为电能，故B正确；C．稀盐酸不是含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故C错误；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气小，应该利用向下空气法收集，则应该短进长出，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：

    （1）硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为__________________。

    （2）已知：Ka(H3BO3)=5.8×10-l0，Ka(H2CO3)=4.4×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-l1，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式____________________________________。

    （3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为______________。NaBH4与BF3在50℃~70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是___________________________。

    （4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是____________________，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少调节pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

    （5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①a接电源的____________ （填“正极”、“ 负极”）

    ②写出阳极的电极反应式__________________________________。

    ③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A、C两点对应溶液均呈中性

    C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

    D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 ( )

    A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

    Ⅰ.甲酸钠(HCOONa)法制备过程如下：

    （1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

    （2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

    A.浓盐酸 B.浓硝酸

    C.质量分数为70%的硫酸 D.质量分数为10%的硫酸

    （3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

    （4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

    （5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

    （6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

    t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

    ②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

    Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

    （7）①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

    ②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

    A. 镁电极是该电池的正极

    B. 过氧化氢在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH增大

    D. 溶液中氯离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

    (2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

    A. 苯(庚烷)：分液

    B. H2O(NaCl)：加入硝酸银固体后，再蒸馏

    C. 乙烷(乙烯)：让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏

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