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    从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是　1　mol/L，含NaOH的质量　4　g．


    考点：

    物质的量浓度的相关计算．.

    专题：

    物质的量浓度和溶解度专题．

    分析：

    溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．

    解答：

    解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，

    该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，

    故答案为：1；4．

    点评：

    本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．


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    下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

    B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

    D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度（mol•L—1）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol•L—1）

    C1

    C2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

    B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

    C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

    D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）

    　

    A．

    8.4 L

    B．

    11.2 L

    C．

    14.0 L

    D．

    16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（　　）

    　

    A．

    12mL

    B．

    25mL

    C．

    21mL

    D．

    12.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类或归纳不正确的是               

       ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱  ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

       ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银  ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

        A．①②          B．②③           C．③④           D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)  △H＜0的图像正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数          B．催化剂不能改变平衡常数的大小

    C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动    D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗 涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

    a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

    b. 59℃则可分解成NH3和CO2气体；

    用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

    请回答下列问题：

    （1）图I中，仪器B的名称        ， A中的化学反应方程式是             ；

    （2）图II装置中使用冰水的原因是                               ；

    （3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ；

    （4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ；

    A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶

    （5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用        ，浓硫酸的作用是           和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        （计算结果精确至0.1%）

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