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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO
     
    -
    3
    +H+=CO2↑+H2O
    C、实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++H2O
    D、将金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．不生成沉淀；
    B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    C．电荷不守恒，原子不守恒；
    D．电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3 胶体的离子反应为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3+3H+，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
    C．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；
    D．将金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重水解及与氧化还原反应的离子反应考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+
    B、Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA个
    C、60g二氧化硅中Si-O键个数为2NA个
    D、在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，属于水解方程式的是（　　）
    A、HCO
     
    -
    3
    +H2O?H2CO3+OH-
    B、HCO
     
    -
    3
    +OH-═H2O+CO
     
    2-
    3
    C、H2O+H2O═H3O++OH-
    D、NH3?H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转化的两套装置．对下列两套装置的分析中正确的是（　　）
    A、两装置中石墨电极上发生的电极反应均为 4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B、.两装置中，铁电极上均有气体产生
    C、.图2装置能将电能转化为化学能
    D、.随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    B、所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C、化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8S02．

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液（填名称）．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    （4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    （5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．
    （1）W离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为（写一个）
     
    ．
    （3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY（g），发生反应：WY2（g）+2XY（g）
    催化剂
    2XY2（g）+W（l）．T1℃时，各物质的平衡浓度如下表：
    物质WY2XYXY2
    平衡浓度/mol?L-10.10.30.2
    若温度升高到T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （5）①25℃、101kPa，1mol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，1mol单质X完全燃烧放出393.5kJ热量．金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②室温下，Mg（OH）2饱和溶液
     
    （填“能”或“不能”）使酚酞试液变红，通过计算说明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12）．答
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能与电能是可以相互转化的．某同学用Fe、C做电极，探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2．请根据如图回答．

    （1）应选用装置
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）X电极的材料是
     
    ，在X极观察到的现象是
     
    ．
    （3）Y电极的名称是
     
    ，电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （4）若该同学选用另一装置进行实验，
     
    （填“能”或“不能”）达到实验目的．写出在该装置中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
    C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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