Question

向一个容积为5L的密闭容器中充入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）上述反应平衡常数的表达式为______；
（2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O₂的平衡浓度为______；
（3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．

Answer 1

（1）平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K=

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

，
故答案为：

c4(NO)×c6(H2O)

c4(NH3)×c5(O2)

（2）设充入NH₃为xmol，
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
加入量 x 2x 0 0
反应量0.2x0.25x 0.2x 0.3x
平衡量22x-0.25x0.2x 0.3x
2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%，
x-0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为

0.2×2.5mol 5L

2min

=0.25mol?L^-1?min^-1，
O₂的平衡浓度为

2×2.5mol-0.25×2.5mol

5L

=0.875mol?L^-1，
故答案为：0.25mol?L^-1?min^-1；0.875mol?L^-1 ；
（3）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，
故答案为：不；正向．