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    我们曾做过①木炭  ②硫粉  ③铁丝  ④红磷等四种物质在氧气中燃烧的实验．其中燃烧时火星四射的是
     
    （填序号，下同）；产生大量白烟的是
     
    ；生成的刺激性气味的气体的是
     
    ；上述现象有助于我们判断化学变化是否发生，判断化学变化发生的根本依据是
     
    ．
    考点：铝的化学性质,磷,含硫物质的性质及综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：根据木炭、硫粉、铁丝、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．生成其它物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其它（新的）物质生成，据此进行分析解答．
    解答： 解：①木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的无味气体；
    ②硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；
    ③铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
    ④红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体；
    生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其它（新的）物质生成．
    故答案为：③；④；②；有其它（新的）物质生成．
    点评：本题考查物质燃烧的现象及化学变化的判断方法，题目难度不大，掌握常见物质的性质和燃烧的现象是解答本题的关键，注意光和火焰、烟和雾的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于（　　）
    A、SO2中
    B、SO2和SO3中
    C、SO2和O2中
    D、SO2、SO3和O2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

    （1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
     
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
     
    ，是否符合排放标准
     
     （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
    （1）实验测得H2和CO的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热1417.8kJ，则混合气体中H2和CO的体积比是
     
    ．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1写出甲醇燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
     

    （2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，温度升高该反应的平衡常数
     
    （增大、减小、不变）
    ②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．CO、H2、CH3OH的浓度相等
    E．混合气体的压强不再变化
    ③在300℃时，将1molCO和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO的转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ．
    ④500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减小                               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加                   D．重新达到平衡时，
    c?H2?
    c?CH3OH?
    减小
    ⑤300℃时 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 达到平衡状态时，平衡常数为2.4×10-4，若在某一时刻测得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，该反应是否处于化学平衡状态
     
    （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正
     
    v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列化学方程式或离子方程式：
    （1）实验室制备氯气的化学方程式
     

    （2）实验室制氨气的化学方程式
     

    （3）实验室制乙烯的化学方程式
     

    （4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式
     

    （5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式
     

    （6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式
     

    （7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式
     

    （8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应A（g）+B（s）=2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：
    （1）反应在
     
    时达到化学平衡；增大压强，平衡向
     
     移动：升高温度，平衡向
     
     移动
    （2）此正反应为
     
    热反应；
    （3）由T1向T2变化时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    （4）由T3向T4变化时，v（正）
     
    v（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列官能团的名称：①-COOH
     
           ②-OH
     
         ③-CHO
     

    （2）现有4种有机物：①苯，②乙醇，③乙酸（填写结构简式）：
    ①能发生置换反应的是
     
    ．
    ②具有酸性且能发生酯化反应的是
     
    ．
    ③在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子键是阴、阳离子之间通过
     
    作用形成的化学键．共价键是原子间通过
     
    电子对形成的化学键．同种原子形成的共价键是
     
    键，不同种原子形成的共价键是
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液  ②汽油和氯化钠溶液③19%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、.萃取、分液、蒸馏
    B、分液、萃取、蒸馏
    C、萃取、蒸馏、分液
    D、蒸馏、分液、萃取

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