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    17．一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等 
    ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
    ③A、B、C的浓度不再变化         
    ④混合气体的总压强不再变化
    ⑤混合气体的物质的量不再变化     
    ⑥A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
    A．②⑥B．②⑤C．①③④D．②⑤⑥

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：①C的生成速率与C的分解速率相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 
    ②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成a molA、同时生成3a molB，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    ③该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中A、B、C的浓度不再变化，所以可以据此判断平衡状态，故正确；     
    ④该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体总压强不变时，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
    ⑤该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体总物质的量不变时，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
    ⑥A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，注意该反应特点，题目难度不大．

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    7．碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg2ClO（OH）3•H2O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    （2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用离子方程式表示）
    （5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
    B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
    C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
    D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子．请回答下列问题：
    （1）画出Fe的原子结构示意图，
    （2）Fe原子既可失去2个电子显+2价，又可失去3个电子显+3价．写出Fe3+的结构示意图
    Fe3+与Fe反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）Fe3O4中有+2、+3价铁，+2价铁有1个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

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    （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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    7．如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

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