一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为( )
| A | B | C | D | |
| 正极 | Cu | Al | Zn | Fe |
| 负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
科目：高中化学 来源： 题型：
铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________ 。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_______________________。
(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为 __
________________________________________________________________。
请举一例该反应的用途______________________________________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是 ____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，
该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正
确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + C
lO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下图，下列判断中正确的是 ( )
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3
溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，
这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b
均不参与电极反应．下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的负极
C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2
O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最
低负价之和为0，R与X同族，则
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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溶液的质量增加的是 ( )