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10.以下命题,违背化学变化规律的是(  )
A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体

分析 A.石墨与金刚石属于碳的同素异形体,在一定条件下可以转化; 
B.人造石油是从煤或油页岩等中提炼出的液态碳氢化合物;
C.水中无碳元素,而石油中含有碳元素,根据质量守恒定律,故水不会变成汽油;
D.干冰为固态二氧化碳,在一定条件下可以转化成原子晶体.

解答 解:A.石墨与金刚石为碳元素的不同单质,在一定条件下可以转化,符合化学变化规律,故A不选; 
B.煤主要含有碳氢化合物,将碳加氢可以合成人造石油,属于化学变化,符合化学变化规律,故B不选;
C.水中无碳元素,而石油中含有碳元素,根据质量守恒定律,故水不会变成汽油,所以违背化学变化规律,故C选;
D.固态二氧化碳俗称干冰,在一定条件下可以将干冰转化成原子晶体,符合科学规律,故D不选;
故选C.

点评 本题考查化学反应的本质,题目难度不大,掌握质量守恒定律的内容及其应用即可解答,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.Cu、Cu2O、CuO的混合物与0.6mol/L 100mL的HNO3恰好反应生成224mL NO(标况下),求混合物中Cu的物质的量的取值范围.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于有机化合物的说法错误的是(  )
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔沸点不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐增大
D.聚合物由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是(  )
A.铁制品腐蚀时既可作正极也可作负极
B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为:Fe-3e-=Fe2+
C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.可逆反应A(g)+3B(g)?2C( g),取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中,2min后,测得容器内A的浓度为1.6mol/L.这2min内v(B)=0.6mol/(L•min),v(C)=0.4mol/(L•min),此时,容器内C的物质的量是4mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)如图所示,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H>-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
(3)根据上表中所测数据进行计算(近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1),则中和热△H=-56.8kJ/mol (取小数点后一位).
(4)若某同学利用如图装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是ABDF.
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,符合要求的离子方程式为(  )
A.加入过量的Ba(OH)2溶液时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.SO42-离子恰好完全沉淀时:Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D.明矾与Ba(OH)2按物质的量比1:1反应时:Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al(OH)3↓+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.实验表明,H2可以还原氮的氧化物,如:2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O (g).在四个相同的恒容密闭容器中,分别控制四种不同的条件使之发生上述反应,H2的起始浓度为1.5mol•L-1,N2(g、H2O(g)的起始浓度均为0.实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示(四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度,其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出,假设分别为c1和c2).

(1)比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测,在实验2中NO的起始浓度c1=(填“>”“<”或“=”)1mol•L-1,实验2中隐含的条件是催化剂.
(2)在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v1,实验3中NO的反应速率为v3,则v1 < v3,且c2=1.0mol•L-1.(填“>”、“<”或“=”)
(3)比较实验1和实验4,可推测该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应过程的能量变化如图1所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示反应物总能量;生成物总能量,E的大小对该反应的反应热有无影响?无
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5
(3)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图2所示,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①该原电池的B为负极 (填“正极”、“负极”),其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②电解质溶液中H+通过质子膜向右(填“向左”“向右”、“不”)移动.
③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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