练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．以下命题，违背化学变化规律的是（　　）
    A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油
    C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体

    分析 A．石墨与金刚石属于碳的同素异形体，在一定条件下可以转化； 
    B．人造石油是从煤或油页岩等中提炼出的液态碳氢化合物；
    C．水中无碳元素，而石油中含有碳元素，根据质量守恒定律，故水不会变成汽油；
    D．干冰为固态二氧化碳，在一定条件下可以转化成原子晶体．

    解答 解：A．石墨与金刚石为碳元素的不同单质，在一定条件下可以转化，符合化学变化规律，故A不选； 
    B．煤主要含有碳氢化合物，将碳加氢可以合成人造石油，属于化学变化，符合化学变化规律，故B不选；
    C．水中无碳元素，而石油中含有碳元素，根据质量守恒定律，故水不会变成汽油，所以违背化学变化规律，故C选；
    D．固态二氧化碳俗称干冰，在一定条件下可以将干冰转化成原子晶体，符合科学规律，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应的本质，题目难度不大，掌握质量守恒定律的内容及其应用即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Cu、Cu2O、CuO的混合物与0.6mol/L 100mL的HNO3恰好反应生成224mL NO（标况下），求混合物中Cu的物质的量的取值范围．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔沸点不相同
    B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大
    D．聚合物由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（　　）
    A．铁制品腐蚀时既可作正极也可作负极
    B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe2+
    C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
    D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（ g），取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/L．这2min内v（B）=0.6mol/（L•min），v（C）=0.4mol/（L•min），此时，容器内C的物质的量是4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
    （4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（　　）
    A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
    D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验表明，H2可以还原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四个相同的恒容密闭容器中，分别控制四种不同的条件使之发生上述反应，H2的起始浓度为1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始浓度均为0．实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示（四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度，其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c1和c2）．

    （1）比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，在实验2中NO的起始浓度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，实验2中隐含的条件是催化剂．
    （2）在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v1，实验3中NO的反应速率为v3，则v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）比较实验1和实验4，可推测该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示反应物总能量；生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5 ．
    （3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①该原电池的B为负极 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
    ②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
    ③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案