Question

19．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
• C． pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• D． 在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）不变，c（C₂O₄^2-）将减小．（CaC₂O₄难溶于水）

Answer 1

分析 由图可知①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-，由此分析：
A、曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄，n（Na⁺）=n（C₂O₄^2-）；
B、由图可知，NaHC₂O₄溶液pH=3～4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度，溶液中存在物料守恒；
C、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
D、一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固体，平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A、曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄，故A错误；
B、NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-），故B正确；
C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D、一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固体，平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生盐的水解原理的应用，离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度大．